Ce este o reacție intermediară?

Un intermediar sau intermediar de reacție este o substanță formată în timpul unei etape de mijloc a unei reacții chimice între reactanți și produsul dorit. Intermediarii tind să fie extrem de reactivi și de scurtă durată, deci reprezintă o concentrație scăzută într-o reacție chimică în comparație cu cantitatea de reactanți sau produse. Mulți intermediari sunt ioni instabili sau radicali liberi.

Exemplu într-o ecuație chimică:

A + 2B → C + E

Pașii ar putea fi

A + B → C + D
B + D → E

Produsul chimic D ar fi un produs intermediar.

Un exemplu real de intermediari chimici sunt radicalii oxidanti OOH și OH care se găsesc în reacțiile de ardere.

Definiție prelucrare chimică

Termenul „intermediar” înseamnă ceva diferit în industria chimică, referindu-se la un produs stabil al unei reacții chimice, care este apoi utilizat ca materie primă pentru o altă reacție. De exemplu, benzenul și propilena pot fi utilizate pentru a face compenul intermediar. Cumenul este apoi utilizat pentru a produce fenol și acetonă.

Statul de tranziție intermediar vs.

Un intermediar este diferit de o stare de tranziție în parte, deoarece un intermediar are o durată de viață mai lungă decât o stare de vibrație sau de tranziție.