Care este Legea lui Avogadro? Definiție și exemplu

Legea lui Avogadro este relația care afirmă că la aceeași temperatură și presiune, volume egale ale tuturor gazelor conțin același număr de molecule. Legea a fost descrisă de chimistul și fizicianul italian Amedeo Avogadro în 1811.

Ecuația legii a lui Avogadro

Există câteva moduri de a scrie această lege a gazelor, care este o relație matematică. Se poate afirma:

k = V / n

unde k este o constantă de proporționalitate V este volumul unui gaz și n este numărul de aluniți ai unui gaz

Legea Avogadro înseamnă, de asemenea, că constantul ideal al gazelor este aceeași valoare pentru toate gazele, deci:

constant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂

V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

unde p este presiunea unui gaz, V este volum, T este temperatura și n este numărul de aluniți

Implicații ale Legii lui Avogadro

Există câteva consecințe importante ca legea să fie adevărată.

• Volumul molar al tuturor gazelor ideale la 0 ° C și 1 atm presiune este de 22,4 litri. 
• Dacă presiunea și temperatura unui gaz sunt constante, atunci când cantitatea de gaz crește, volumul crește.
• Dacă presiunea și temperatura unui gaz sunt constante, atunci când cantitatea de gaz scade, volumul scade.
• Dovezi Legea lui Avogadro de fiecare dată când arunci un balon.

Exemplul legii lui Avogadro

Spuneți că aveți 5,00 L de gaz care conține 0,965 mol molecule. Care va fi noul volum de gaz dacă cantitatea va fi crescută la 1,80 mol, presupunând că presiunea și temperatura sunt menținute constante?

Selectați forma corespunzătoare a legii pentru calcul. În acest caz, o alegere bună este:

V₁n₂ = V₂n₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Rescrierea de rezolvat pentru x vă oferă: