Ce este periodicitatea pe tabelul periodic?

Periodicitatea este unul dintre cele mai fundamentale aspecte ale tabelului periodic al elementelor. Iată o explicație despre ce este periodicitatea și o privire asupra proprietăților periodice.

Ce este periodicitatea?

Periodicitatea se referă la tendințele recurente care se văd în proprietățile elementului. Aceste tendințe au devenit evidente pentru chimistul rus Dmitri Mendeleev (1834-1907) când a aranjat elementele într-un tabel, în ordinea creșterii masei. Pe baza proprietăților afișate de elementele cunoscute, Mendeleev a fost capabil să prezică unde sunt „găuri” în tabelul său sau elemente încă de descoperit.

Tabelul periodic modern este foarte similar cu tabelul lui Mendeleev, dar elementele de astăzi sunt ordonate prin creșterea numărului atomic, ceea ce reflectă numărul protonilor dintr-un atom. Nu există elemente „nedescoperite”, deși pot fi create elemente noi care au un număr și mai mare de protoni.

Care sunt proprietățile periodice?

Proprietățile periodice sunt:

1. Energie de ionizare: energia necesară pentru a elimina un electron dintr-un ion sau un atom gazos
2. Raza atomică: jumătate din distanța dintre centrele a doi atomi care se ating între ei
3. electronegativitate: măsura capacității unui atom de a forma o legătură chimică
4. Afinitatea electronilor: capacitatea unui atom de a accepta un electron

Tendințe sau periodicitate

Periodicitatea acestor proprietăți urmează tendințele pe măsură ce vă deplasați pe un rând sau o perioadă a tabelului periodic sau pe o coloană sau un grup:

Deplasarea la stânga → la dreapta

• Energia de ionizare crește
• Electronegativitatea crește
• Raza atomică scade

Deplasare sus → partea de jos

• Energia de ionizare scade
• Electronegativitatea scade
• Raza atomică crește