Care este rata constantă în chimie?

constantă de viteză este un factor de proporționalitate în legea ratei cineticii chimice care raportează concentrația molară a reactanților la rata de reacție. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de constantă a vitezei de reacție sau coeficientul vitezei de reacție și este indicat într-o ecuație prin literă k.

Cheltuieli cheie: constantă a ratei

• Constanta de viteza, k, este o constantă de proporționalitate care indică relația dintre concentrația molară a reactanților și rata unei reacții chimice.
• Constanta de viteză poate fi găsită experimental, folosind concentrațiile molare ale reactanților și ordinea reacției. Alternativ, poate fi calculat folosind ecuația Arrhenius.
• Unitățile constantei de viteză depind de ordinea reacției.
• Constanta de viteză nu este o constantă adevărată, deoarece valoarea ei depinde de temperatură și de alți factori.

Ecuația constantă a ratei

Pentru o reacție chimică generală:

aA + bB → cC + dD

rata reacției chimice poate fi calculată astfel:

Rata = k [A]^A[B]^b

Reorganizând termenii, constanta de viteză este:

constantă de viteză (k) = Rata / ([A]^A[B]^A)

Aici, k este constanta de viteză și [A] și [B] sunt concentrațiile molare ale reactanților A și B.

Literele a și b reprezintă ordinea reacției față de A și ordinea reacției față de b. Valorile lor sunt determinate experimental. Împreună, ele dau ordinea reacției, n:

a + b = n

De exemplu, dacă dublarea concentrației de A dublează rata de reacție sau cvadruplând concentrația de A quadruplică viteza de reacție, atunci reacția este de prim ordin în raport cu A. Constanta de viteză este:

k = Rata / [A]

Dacă dublați concentrația de A și rata de reacție crește de patru ori, rata reacției este proporțională cu pătratul concentrației de A. Reacția este de ordinul doi în raport cu A.

k = Rata / [A]²

Valoarea constantă din ecuația Arrhenius

Constanta de viteză poate fi exprimată și folosind ecuația Arrhenius: