Exemplu de titrare a acizilor și bazelor

Titrarea este o tehnică chimică analitică folosită pentru a găsi o concentrație necunoscută a unui analit (titrandul), reacționând cu un volum cunoscut și o concentrație a unei soluții standard (denumită titrant). Titlările sunt utilizate de obicei pentru reacții acid-bazice și reacții redox. Iată un exemplu de problemă care determină concentrația unui analit într-o reacție acid-bază:

Problemă de titrare

O soluție de 25 ml de NaOH 0,5 M este titrată până la neutralizarea într-o probă de HCl de 50 ml. Care a fost concentrația de HCl?

Soluție pas cu pas

Pasul 1 - Determinați [OH^-]

Fiecare molă de NaOH va avea un mol de OH^-. Prin urmare [OH^-] = 0,5 M.

Pasul 2 - Determinați numărul de moli de OH^-

Molaritate = numărul de alunițe / volum

numărul de alunițe = molaritate x volum

numărul de alunițe OH^- = (0,5 M) (. 025 L)
numărul de alunițe OH^- = 0,0125 mol

Pasul 3 - Determinați numărul de moli de H⁺

Când baza neutralizează acidul, numărul de moli de H⁺ = numărul de moli de OH^-. Prin urmare, numărul de aluniți de H⁺ = 0,0125 moli.

Pasul 4 - Determinați concentrația de HCl

Fiecare aluniță de HCl va produce un mol de H⁺, deci numărul de moli de HCl = numărul de aluniți de H⁺.

Molaritate = numărul de alunițe / volum

Molaritatea HCl = (0,0125 mol) / (0,050 L)
Molaritatea HCl = 0,25 M

Răspuns