Cum se calculează randamentul teoretic al unei reacții

Înainte de a efectua reacții chimice, este util să știți cât de mult produs va fi produs cu cantități date de reactanți. Aceasta este cunoscută sub numele de randament teoretic. Aceasta este o strategie de utilizat la calcularea randamentului teoretic al unei reacții chimice. Aceeași strategie poate fi aplicată pentru a determina cantitatea fiecărui reactiv necesar pentru a produce o cantitate dorită de produs.

Calculul probei teoretice a randamentului

10 grame de hidrogen gaz sunt arse în prezența excesului de oxigen gaz pentru a produce apă. Câtă apă este produsă?

Reacția în care gazul hidrogen se combină cu gazul de oxigen pentru a produce apă este:

H₂(g) + O₂(g) → H₂O (l)

Pasul 1: Asigurați-vă că ecuațiile dvs. chimice sunt ecuații echilibrate.

Ecuația de mai sus nu este echilibrată. După echilibrare, ecuația devine:

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (l)

Pasul 2: Determinați raportul molelor între reactanți și produs.

Această valoare este puntea dintre reactant și produs.

Raportul mol este raportul stoechiometric între cantitatea unui compus și cantitatea unui alt compus dintr-o reacție. Pentru această reacție, pentru fiecare doi moli de hidrogen gaz utilizat, se produc doi moli de apă. Raportul molar între H₂ si H₂O este 1 mol H₂/ 1 mol H₂O.

Pasul 3: Calculați randamentul teoretic al reacției.

Acum există suficiente informații pentru a determina randamentul teoretic. Utilizați strategia:

1. Folosiți masa molară a reactantului pentru a converti grame de reactant în alunițe de reactant
2. Folosiți raportul alunițelor dintre reactant și produs pentru a transforma aluniți reactanți în aluniți produs
3. Folosiți masa molară a produsului pentru a converti produsul alunitelor în grame de produs.

În formă de ecuație:

gram produs = grame reactant x (1 mol reactant / masă molară a reactantului) x (raport mol produs / reactant) x (masă molară produs / 1 mol produs)

Randamentul teoretic al reacției noastre este calculat folosind: