Definiția acidului monoprotic

Un acid monoprotic donează un singur proton sau atom de hidrogen per moleculă unei soluții apoase. Acest lucru este în contrast cu acizii capabili să doneze mai mult de un proton / hidrogen, care sunt numiți acizi poliprotici. Acizii polipotici pot fi clasificați în funcție de câți protoni pot dona (diprotic = 2, triprotic = 3, etc.).

Sarcina electrică a unui acid monoprotic sare cu un nivel mai mare înainte de a-și elibera protonul. Orice acid care conține un singur atom de hidrogen în formula sa este monoprotic, dar unii acizi care conțin mai mult de un atom de hidrogen sunt de asemenea monoprotici. Cu alte cuvinte, toți acizii cu un singur hidrogen sunt monoprotici, dar nu toți acizii monoprotici conțin doar un singur hidrogen.

Deoarece este eliberat un singur hidrogen, calculul pH-ului pentru un acid monoprotic este destul de simplu și previzibil. O bază monoprotică va accepta un singur atom de hidrogen. Vezi mai jos exemple de acizi care donează doar un proton sau hidrogen în soluție și formulele lor chimice.

Exemple de acid monoprotic

Acid clorhidric (HCl) și acid azotic (HNO)₃) sunt acizi monoprotici comuni. Deși conține mai mult de un atom de hidrogen, acid acetic (CH₃COOH) este, de asemenea, un acid monoprotic, deoarece se disociază pentru a elibera doar un singur proton.

Exemple de acid polipotic

Următoarele exemple sunt acizii polipotici care se încadrează în categoria diprotice sau triprotice.

Acizii diprotici

1. Acidul sulfuric: H₂ASA DE₄
2. Acid carbonic: H₂CO₃
3. Acid oxalic: C₂H₂O₄ 

Acizii triprotici

1. Acid fosforic: H₃PO₄
2. Acidul arsenic: H₃Aso₄
3. Acid citric: C₆H₈O₇